E średnia ruchoma

Jego prosty wzmacniacz jest darmowy. Twoja internetowa zmiana usługi adresowej Dołącz dziś Nasza obietnica Około 7-10 osób w Wielkiej Brytanii co roku przemieszcza się, a wiele czasu i pieniędzy marnuje zarówno strona domowa, jak i organizacje, które aktualizują dane adresowe. . Z naszej usługi online korzysta już ponad 1 milion osób wysyłających ponad 20 milionów powiadomień. Dołącz już dziś, aby skorzystać z wszystkich naszych pomocnych usług przeprowadzek, mających na celu usunięcie stresu z nowego ruchu. Dołącz już dziś, dodaj swoje adresy i powiadom firmy, które muszą wiedzieć. łatwy Poruszający się przewodnik Znajdź przydatne i pomocne wskazówki i wskazówki dotyczące Twojego ruchu w naszym łatwym do przeglądania przewodniku. Zajmujemy się wszystkim, co musisz zrobić, od 4 tygodni, aż do momentu, w którym przeprowadzisz się do punktu, w którym się poruszasz. Conveyancing Weve współpracuje z reliantmove. co. uk dla potrzeb związanych z Conveyancing. Reliant Move oferuje stałą opłatę za nieterminową realizację zlecenia, bez podstawy prawnej, pozwalającej na budżet już od samego początku. Twoja cała transakcja zostanie zrealizowana za pośrednictwem poczty elektronicznej, telefonu i poczty. Nie musisz odwiedzać swojego prawnika. Zespół ds. Przenoszenia Reliant pozostaje w tle podczas transakcji transferu, aby pomóc. Nasze godziny otwarcia są dłuższe niż prawnikom, a zatem jesteśmy w kontakcie blisko w przybliżeniu 247. Będą kierować sprzedażą lub zakupem twojego domu w uzgodnionym czasie i zapewni ci najlepszą możliwą obsługę od twojego prawnika. Wszystkie ich firmy prawnicze są regulowane przez Urząd Regulacji Solicitors lub Council for Licensed Conveyancers. 100 naszych domowników pozwala zaoszczędzić pieniądze za pomocą narzędzia przełączania aplikacji GASES, LIQUID i SOLIDS na model cząsteczkowy trzech modeli cząstek materii, opisujące, wyjaśniające właściwości gazów, cieczy i ciał stałych. Doc Browns Chemistry KS4 science GCSEIGCSE Revision Notes Porównanie t Właściwości klejów gazowych, płynów i substancji stałych Stan cząsteczek gaziliquizydowe noty rewizyjne Część 1 Model cząstek kinetycznych oraz opis i wyjaśnienie właściwości gazów, cieczy i ciał stałych, zmiany stanu i rozwiązania (sekcje od 1a do 3d) Powinieneś wiedzieć, że trzy stany materii są stałe, ciekłe i gazowe. Topienie i zamrażanie odbywa się w punkcie topnienia, gotowanie i kondensacja odbywa się w punkcie wrzenia. Trzy stany materii można przedstawić za pomocą prostego modelu, w którym cząstki są reprezentowane przez małe, srebrne kule. Teoria cząstek może pomóc wyjaśnić topnienie, gotowanie, zamrażanie i kondensację. Ilość energii potrzebnej do zmiany stanu z ciał stałych na ciecz i z cieczy na gaz zależy od siły sił między cząstkami substancji i natury zaangażowanych cząstek, w zależności od rodzaju wiązania i struktury substancji. Im silniejsze siły między cząstkami, tym wyższa temperatura topnienia i temperatura wrzenia substancji. Szczegółowe informacje znajdują się w uwagach na temat struktury i klejenia. Fizyczny stan, jaki przyjmuje materiał, zależy od jego struktury, temperatury i ciśnienia. Symbole stanów używane w równaniach: (g) gaz (l) ciecz (wodny) roztwór wodny (roztwory) Stały roztwór wodny oznacza roztwór rozpuszczony w wodzie Większość diagramów cząsteczek na tej stronie to reprezentacje 2D ich struktury i stanu PRZYKŁADY TRZY FIZYCZNE STANY GAZÓW CIELNYCH, np mieszanina powietrza wokół nas (w tym tlen potrzebny do spalania) i pary wysokociśnieniowej w kotle i cylindry lokomotywy parowej. Wszystkie gazy w powietrzu są niewidoczne, ponieważ są bezbarwne i przezroczyste. Zauważ, że para, którą widzisz na zewnątrz czajnika lub lokomotywy parowej, to w rzeczywistości drobne kropelki wody powstałe z wyrzuconej pary, skraplającej się, gdy napotyka zimne powietrze, zmianę stanu gazu na ciecz (taki sam efekt przy tworzeniu mgły i mgły) . PŁYNY, np. woda jest najczęstszym przykładem, ale podobnie jak mleko, gorące masło, benzyna, olej, rtęć lub alkohol w termometrze. SOLIDY np. kamień, wszystkie metale w temperaturze pokojowej (z wyjątkiem rtęci), guma butów do chodzenia i większość obiektów fizycznych wokół ciebie. W rzeczywistości większość obiektów jest bezużyteczna, o ile nie mają one stałej struktury. Na tej stronie podstawowe fizyczne właściwości gazów, cieczy i ciał stałych są opisane w kategoriach struktury, ruchu cząstek (kinetyczna teoria cząstek), skutków zmian temperatury i ciśnienia oraz modeli cząstek używane do wyjaśnienia tych właściwości i cech. Miejmy nadzieję, że teoria i fakt dorównają uczniom, aby dobrze zrozumieć otaczający ich świat materialny pod względem gazów, cieczy i ciał stałych, określanych jako trzy stany fizyczne materii. Zmiany stanu znane jako topienie, stapianie, gotowanie, odparowywanie, kondensowanie, upłynnianie, zamrażanie, krzepnięcie, krystalizacja są opisane i objaśnione zdjęciami modelu cząstek, aby pomóc w zrozumieniu. Istnieje również wzmianka o mieszalnych i nie mieszających się cieczach i wyjaśnienie terminów lotnych i lotności po zastosowaniu na ciecz. Te notatki dotyczące stanu rzeczy powinny okazać się przydatne na nowych kursach chemii AQA, Edexcel i OCR GCSE (91). Subindeks dla części I sekcji (ta strona): 1.1. Trzy stany materii, modele teorii cząsteczek gazów gazowych Trzy stany materii są stałe, ciekłe i gazowe. Topienie i zamrażanie może odbywać się w punkcie topnienia, podczas gdy gotowanie i kondensacja odbywają się w punkcie wrzenia. Odparowanie może mieć miejsce w dowolnej temperaturze od powierzchni cieczy. Możesz reprezentować trzy stany materii za pomocą prostego modelu cząsteczkowego. W tych modelach diagramy cząstki są reprezentowane przez małe, stałe sfery (struktura elektronów jest ignorowana). Teoria cząstek kinetycznych może pomóc wyjaśnić zmiany stanu, takie jak topnienie, gotowanie, zamrażanie i kondensacja. Ilość energii potrzebnej do zmiany stanu z ciał stałych na ciecz lub z cieczy na gaz zależy od siły sił między cząstkami substancji. Siły te mogą być stosunkowo słabymi siłami międzycząsteczkowymi (wiązanie międzycząsteczkowe) lub silnymi wiązaniami chemicznymi (jonowymi, kowalencyjnymi lub metalicznymi). Charakter cząstek zależy od rodzaju wiązania chemicznego i struktury substancji. Im silniejsze siły przyciągania pomiędzy cząstkami, tym wyższa temperatura topnienia i temperatura wrzenia substancji CO TO TRZECH STANY MATERII Większość materiałów można po prostu opisać jako gaz, ciecz lub ciało stałe. DLACZEGO TAK, JAK SĄ SĄ TO? Wystarczy wiedzieć, że nie wystarczy, potrzebujemy kompleksowej teorii gazów, która może wyjaśnić ich zachowanie i przewidzieć, co się stanie, np. jeśli zmienimy temperaturę lub ciśnienie. W JAKI SPOSÓB MOŻEMY WYJAŚNIĆ W JAKI SPOSÓB ZACHOWAĆ Potrzebujemy teoretycznego modelu, np. teorię cząstek popartą dowodami eksperymentalnymi. MOŻLIWE MODELE CZĄSTEK STAŁYCH POMOC NAM DO ZROBIENIA ICH WŁAŚCIWOŚCI I CHARAKTERYSTYKI DLACZEGO WARTO WIEDZIEĆ O WŁAŚCIWOŚCIACH GAZÓW, PŁYNÓW I CZYSTYCH W przemyśle chemicznym ważne jest, aby wiedzieć o zachowaniu się gazów, cieczy i ciał stałych w procesach chemicznych, np. co dzieje się z różnymi stanami ze zmianami temperatury i ciśnienia. Co to jest KATETYCZNA TEORIA CZĘŚCI Gazy, ciecze i ciała stałe Teoria kinetycznych stanów materii opiera się na idei wszystkich materiałów istniejących jako bardzo bardzo małe cząstki, które mogą być pojedynczymi atomami lub cząsteczkami i ich interakcji ze sobą albo przez kolizję w gazach lub cieczach lub przez wibracje i wiązania chemiczne w ciałach stałych. CZY MOŻEMY WYKONYWAĆ PRZEWIDYWANIA OPARTE NA WŁASNYCH WŁAŚCIWOŚCICH CHARAKTERYSTYCZNYCH Ta strona przedstawia ogólne fizyczne opisy substancji na najprostszym fizycznym (niechemicznym) poziomie klasyfikacji, tj. Czy jest to gaz, ciecz lub ciało stałe. ALE niniejsza strona internetowa wprowadza również modele cząstek, w których małe kółko reprezentuje atom lub cząsteczkę, tj. Konkretną cząstkę lub najprostszą jednostkę substancji. Ta sekcja jest dość abstrakcyjna w pewnym sensie, ponieważ mówimy o cząstkach, których nie można zobaczyć jako pojedynczych, po prostu o sypkim materiale, jego fizycznym charakterze i właściwościach. Czy istnieją ograniczenia modeli cząsteczek? Cząstki są traktowane jako proste nieelastyczne kule i po prostu zachowują się jak małe kulki snookera latające dookoła, nie do końca prawdziwe, ale latają w kółko przypadkowo non-stop Chociaż cząstki są uważane za twarde kule i nieelastyczne W rzeczywistości są one wszelkiego rodzaju kształtami, skręcają i wyginają się w kolizji z innymi cząsteczkami, a kiedy reagują, dzielą się na fragmenty, gdy pękają wiązania. Prosty model nie zakłada żadnych sił między cząstkami, nieprawda, model w niewielkim stopniu uwzględnia siły między cząsteczkami, nawet w gazach uzyskuje się bardzo słabe siły międzycząsteczkowe. Model cząstek nie bierze pod uwagę rzeczywistego rozmiaru cząstek, np. cząsteczki jonów mogą mieć różną wielkość np. porównać cząsteczkę etenu z cząsteczką poli (etenu) Przestrzenie między cząsteczkami CO TO JEST GASTRONNY STAN MATERII JAKIE SĄ WŁAŚCIWOŚCI GAZU JAK ZACHOWUJĄ GAZOWY CZĘŚCI CZĘŚCI Jak teoria kinetyczna cząstek wyjaśnia właściwości gazów A nie ma ustalonego kształtu ani objętości, ale zawsze rozprzestrzenia się, aby wypełnić dowolny pojemnik - cząsteczki gazu rozproszą się na dowolną dostępną przestrzeń. Nie ma prawie żadnych sił przyciągania między cząstkami, więc są całkowicie wolne od siebie. Cząstki są szeroko rozmieszczone i rozproszone w szybkim ruchu losowym w całym pojemniku, więc nie ma porządku w systemie. Cząstki poruszają się liniowo i szybko we wszystkich kierunkach. i często zderzają się ze sobą iz bokiem kontenera. Zderzenie cząstek gazu z powierzchnią pojemnika powoduje ciśnienie gazu. podskakując z powierzchni, wywierają na to siłę. Wraz ze wzrostem temperatury. cząstki poruszają się szybciej, gdy uzyskują energię kinetyczną. Szybkość zderzeń między samymi cząstkami a powierzchnią pojemnika wzrasta, a to zwiększa ciśnienie gazu, np. w lokomotywie parowej lub objętości pojemnika, jeśli może on się rozszerzać, np. jak balon. Gazy mają bardzo niską gęstość (światło), ponieważ cząstki są tak rozmieszczone w pojemniku (objętość masy objętościowej). Kolejność gęstości: stałe gazy płynne gazy gtgtgt Gazy swobodnie przepływają, ponieważ nie ma skutecznych sił przyciągania pomiędzy cząsteczkami cząsteczek gazowych. Łatwość uporządkowania przepływu. gazy gt ciecze ciał stałych gtgtgt (brak rzeczywistego przepływu w ciałach stałych, chyba że je sproszkowałeś) Z tego powodu gazy i ciecze są określane jako płyny. Gazy nie mają powierzchni. i bez ustalonego kształtu lub objętości. a z powodu braku przyciągania cząsteczek, zawsze rozkładają się i wypełniają dowolny pojemnik (dzięki czemu objętość objętościowa objętości gazu). Gazy są łatwo kompresowane z powodu pustej przestrzeni między cząstkami. Łatwość porządku kompresji. gazy i ciecze gazy stałe (prawie niemożliwe do ściskania ciała stałego) Ciśnienie gazu Gdy gaz jest zamknięty w pojemniku, cząsteczki będą powodować i wywierają ciśnienie gazu, które jest mierzone w atmosferach (atm) lub paskalach (1,0 Pa 1,0 Nm 2), ciśnienie jest siłą siły, tj. efekt wszystkich zderzeń na powierzchni pojemnika. Ciśnienie gazu jest spowodowane siłą wytworzoną przez miliony uderzeń maleńkich pojedynczych cząstek gazu na bokach pojemnika. Na przykład, jeśli liczba cząstek gazowych w pojemniku jest podwojona, ciśnienie gazu jest podwojone, ponieważ podwojenie liczby cząsteczek podwaja liczbę uderzeń na bok pojemnika, tak że całkowita siła uderzenia na jednostkę powierzchni jest również podwojona. To podwojenie uderzeń cząstek podwajających ciśnienie jest przedstawione na dwóch poniższych wykresach. Jeśli objętość zamkniętego pojemnika utrzymuje się na stałym poziomie, a gaz wewnątrz ogrzewa się do wyższej temperatury, ciśnienie gazu wzrasta. Powodem tego jest to, że gdy cząsteczki są ogrzewane, uzyskują energię kinetyczną i średnio poruszają się szybciej. Dlatego zderzają się z bokami pojemnika z większą siłą uderzenia. więc zwiększając ciśnienie. Występuje również większa częstotliwość zderzenia ze ściankami pojemnika, ALE jest to niewielki czynnik w porównaniu do efektu zwiększonej energii kinetycznej i wzrostu średniej siły uderzenia. Dlatego ustalona ilość gazu w zamkniętym pojemniku o stałej objętości, im wyższa temperatura, tym większe ciśnienie, a im niższa temperatura tym mniejsze ciśnienie. Aby uzyskać obliczenia temperatury ciśnienia gazu, patrz część 2 ustawy o zakazie ładowania śmieci Jeśli objętość pojemnika może się zmienić, gazy łatwo rozszerzają się podczas ogrzewania z powodu braku przyciągania cząstek i łatwo ulegają ochłodzeniu. Podczas ogrzewania cząstki gazu zyskują energię kinetyczną. poruszaj się szybciej i częściej uderzaj w boki pojemnika. i znacznie, trafiają z większą siłą. W zależności od sytuacji w pojemniku, ciśnienie lub objętość wzrastają (lub odwrotnie przy chłodzeniu). Uwaga: Jest to objętość gazu, która rozszerza NIE cząsteczki, pozostają one w tym samym rozmiarze. Jeśli nie ma ograniczenia objętościowego, rozszerzanie się ogrzewania jest znacznie większe dla gazów niż dla cieczy lub ciał stałych, ponieważ nie ma znaczącego przyciągania między cząstkami gazowymi. Zwiększona przeciętna energia kinetyczna spowoduje wzrost ciśnienia gazu, a zatem gaz będzie próbował zwiększyć objętość, jeśli pozwoli na to np. balony w ciepłym pomieszczeniu są znacznie większe niż ten sam balon w zimnym pomieszczeniu. Dla obliczeń objętości wolumetrycznej gazów patrz część 2 ustawy CharlessGayLussacs DIFFUZJA w gazach: Naturalny szybki i losowy ruch cząstek we wszystkich kierunkach oznacza, że ​​gazy łatwo się rozprzestrzeniają lub rozpraszają. Ruch netto określonego gazu będzie w kierunku od niższego stężenia do wyższego stężenia, w dół tak zwanego gradientu dyfuzji. Diagnozowanie trwa do momentu, w którym stężenia będą równomierne w całym zbiorniku gazów, ale WSZYSTKIE cząstki będą poruszać się z ich zawsze obecną energią kinetyczną Dyfuzja jest szybsza w gazach niż cieczach, gdzie jest więcej miejsca dla nich ruchu (eksperyment zilustrowany poniżej) i dyfuzja jest pomijalne w ciałach stałych ze względu na ścisłe upakowanie cząstek. Dyfuzja jest odpowiedzialna za rozprzestrzenianie się nieprzyjemnych zapachów nawet bez zakłóceń powietrza, np. stosowanie perfum, otwieranie słoika z kawą lub zapach benzyny wokół garażu. Szybkość dyfuzji wzrasta wraz ze wzrostem temperatury, gdy cząstki zyskują energię kinetyczną i poruszają się szybciej. Inne dowody na przypadkowy ruch cząstek, w tym dyfuzję. Kiedy cząstki dymu są oglądane pod mikroskopem, wydają się tańczyć dookoła, gdy są oświetlone wiązką światła w punkcie 90 o względem kierunku patrzenia. Dzieje się tak dlatego, że cząsteczki dymu ukazują się dzięki odbijaniu światła i tańcowi dzięki milionom przypadkowych trafień z szybko poruszających się cząsteczek powietrza. Nazywa się to ruchem Browna (patrz poniżej w cieczach). W dowolnym momencie uderzenia nie będą równe, więc cząsteczka dymu otrzyma większe uderzenie w przypadkowym kierunku. Doświadczenie z dyfuzją dwóch cząsteczek gazowych zilustrowano powyżej i wyjaśniono poniżej. Długa szklana rurka (średnica 24 cm) jest wypełniona na jednym końcu czopem waty nasączonym stęż. kwas chlorowodorowy uszczelniony gumowym korkiem (dla zdrowia i bezpieczeństwa), a rura pozostaje idealnie nieruchoma, zaciśnięta w pozycji poziomej. Podobny korek stęż. roztwór amoniaku jest umieszczony na drugim końcu. Nasączone waty waty wydzielają odpowiednio opary HCl i NH3, a jeśli rura pozostaje nienaruszona i pozioma, pomimo braku ruchu rurki, np. Bez wytrząsania w celu wymieszania i braku konwekcji biała chmura tworzy około 1 3 r. Wraz ze stężeniem. koniec rury kwasu solnego. Opis: Zdarza się bezbarwne gazy, amoniak i chlorowodór, rozpraszają się w rurze i reagują tworząc drobne białe kryształy chlorku amonu. chlorowodorek amoniaku chlorek amonu NH 3 (g) HCl (g) gt NH 4 Cl (s) Należy zwrócić uwagę na regułę: im mniejsza masa cząsteczkowa, tym większa średnia prędkość cząsteczek (ale wszystkie gazy mają taką samą średnią energię kinetyczną w tej samej temperaturze). Dlatego im mniejsza masa cząsteczkowa, tym szybciej dyfunduje gaz. na przykład M r (NH3) 14 1x3 17. porusza się szybciej niż M r (HCl) 1 35,5 36,5 I dlatego spotykają się bliżej końca HCl tuby. Eksperyment jest więc nie tylko dowodem na ruch cząsteczki. jest to również dowód na to, że cząsteczki różnych mas cząsteczkowych poruszają się z różnymi prędkościami. Matematyczne traktowanie patrz prawo dyfuzji Grahama Kolorowy gaz, cięższy od powietrza (większa gęstość), umieszczany jest w dolnym słoju gazu, a nad nim umieszczony jest drugi słoik gazu o niższej gęstości bezbarwnego powietrza oddzielony szklaną pokrywą. Eksperymenty dyfuzyjne powinny być zamknięte w stałej temperaturze, aby zminimalizować zakłócenia konwekcyjne. Jeśli szklana pokrywa zostanie usunięta, wówczas (i) bezbarwne gazy powietrza będą dyfundować w dół do kolorowego brązowego gazu i (ii) brom dyfunduje do powietrza. Losowy ruch cząstek prowadzący do mieszania nie może wynikać z konwekcji, ponieważ bardziej gęsty gaz zaczyna się od dna. Nie wymaga wstrząsania ani innych metod mieszania. Losowy ruch obu partii cząstek jest wystarczający, aby zapewnić, że oba gazy ostatecznie zostaną całkowicie zmieszane przez dyfuzję (rozprowadzone do siebie). Jest to wyraźny dowód na dyfuzję ze względu na losowy ciągły ruch wszystkich cząstek gazu i początkowo ruch sieciowy jednego rodzaju cząstek od wyższego do niższego stężenia (w dół gradientu dyfuzji). Po całkowitym wymieszaniu nie obserwuje się dalszego rozkładu zmiany barwy, ALE losowy ruch cząstek jest kontynuowany Zobacz także inne dowody w sekcji cieczy po modelu cząstek dla poniższego diagramu dyfuzji. Cząstkowy model dyfuzji w gazach. Wyobraź sobie gradient dyfuzji od lewej do prawej dla zielonych cząsteczek dodanych do niebieskich cząstek po lewej stronie. Tak więc, dla zielonych cząstek, migracja netto jest od lewej do prawej i będzie kontynuowana, w zamkniętym pojemniku, aż wszystkie cząstki będą równomiernie rozmieszczone w pojemniku z gazem (jak na zdjęciu). Dyfuzja jest szybsza w gazach w porównaniu do liquidsolutions, ponieważ pomiędzy cząstkami jest więcej miejsca, aby inne cząstki mogły się swobodnie poruszać. Po ogrzaniu ciała stałego cząstki wibrują mocniej, gdy uzyskują energię kinetyczną, a siły przyciągania cząstek są osłabione. W końcu w punkcie topnienia. siły przyciągania są zbyt słabe, aby utrzymać cząstki w strukturze razem w uporządkowany sposób, a więc ciało stałe topi się. Zauważ, że siły międzycząsteczkowe wciąż istnieją, aby pomieścić razem masę cieczy, ale efekt nie jest wystarczająco silny, aby utworzyć uporządkowaną sieć krystaliczną ciała stałego. Cząstki mogą swobodnie się poruszać i tracić uporządkowane rozmieszczenie. Energia jest potrzebna, aby przezwyciężyć siły przyciągania i dać cząstkom zwiększoną energię kinetyczną wibracji. Tak więc ciepło jest odbierane z otoczenia, a topienie jest procesem endotermicznym (916H ve). Zmiany energii dla tych fizycznych zmian stanu dla szeregu substancji omówiono w części notatek energetycznych. Objaśnienie za pomocą teorii cząstek kinetycznych cieczy i ciał stałych Przy chłodzeniu cząstki cieczy tracą energię kinetyczną, dzięki czemu mogą się silniej przyciągać do siebie. Gdy temperatura jest dostatecznie niska, energia kinetyczna cząstek jest niewystarczająca, aby zapobiec powstawaniu sił przyciągających cząstki powodujących tworzenie się ciała stałego. Ostatecznie w punkcie zamarzania siły przyciągania są wystarczające, aby usunąć wszelką pozostającą swobodę ruchu (w kategoriach jednego miejsca do drugiego), a cząstki łączą się, tworząc uporządkowany stały układ (chociaż cząstki wciąż mają wibracyjną energię kinetyczną. musi być usunięty do otoczenia, tak dziwne, jak może się wydawać, zamrożenie jest procesem egzotermicznym (916H ve). Porównawcze zmiany energii stanu zmiany gazu ciekłego w postaci ciała stałego 2f (i) Krzywa chłodzenia Co dzieje się z temperaturą substancji jeśli jest schłodzony ze stanu gazowego do stanu stałego Należy pamiętać, że temperatura pozostaje stała podczas zmian stanu skraplania w temperaturze Tc i zamarzania w temperaturze Tf. Dzieje się tak, ponieważ cała energia cieplna jest usuwana przy chłodzeniu w tych temperaturach (utajone nagrzewanie lub entalpie zmiany stanu), umożliwia wzmocnienie sił międzycząstkowych (wiązanie międzycząsteczkowe) bez spadku temperatury. d przez egzotermiczny wzrost siły przyciągania międzycząsteczkowego. Pomiędzy poziomymi odcinkami zmiany stanu wykresu widać, że usuwanie energii zmniejsza energię kinetyczną cząstek, obniżając temperaturę substancji. Szczegółowy opis zmian stanu znajduje się w sekcji 2. Krzywa chłodzenia podsumowuje zmiany: w przypadku każdej zmiany stanu energia musi zostać usunięta. znany jako utajone ciepło. Rzeczywiste wartości energii dla tych fizycznych zmian stanu dla szeregu substancji zostały omówione bardziej szczegółowo w Notach Energetycznych. 2f (ii) Krzywa grzewcza. Co dzieje się z temperaturą substancji, jeśli jest ona ogrzewana ze stanu stałego do stanu gazowego. Zauważ, że temperatura pozostaje stała podczas zmian stanu topnienia w temperaturze Tm i wrzenia w temperaturze Tb. Dzieje się tak dlatego, że cała energia pochłonięta podczas ogrzewania w tych temperaturach (utajone nagrzewanie lub entalpie zmiany stanu) przechodzi w osłabienie sił międzycząsteczkowych (wiązanie międzycząsteczkowe) bez wzrostu temperatury. Zysk cieplny jest równy absorbowanej energii endotermicznej, niezbędnej do zmniejszenia sił międzycząsteczkowych. . Pomiędzy poziomymi odcinkami zmiany stanu wykresu widać, że energia wejściowa zwiększa energię kinetyczną cząstek i podnosi temperaturę substancji. Szczegółowy opis zmian stanu znajduje się w sekcji 2. Krzywa grzewcza podsumowuje zmiany: dla każdej zmiany stanu należy dodać energię. znany jako utajone ciepło. Rzeczywiste wartości energii dla tych fizycznych zmian stanu dla szeregu substancji zostały omówione bardziej szczegółowo w Notach Energetycznych. SPECYFICZNE PODGRZEWACZE Ciepło utajone dla stanu powoduje, że stała ciecz jest nazywana specjalnym utajonym ciepłem topnienia (do topienia lub zamrażania). Ciepło utajone dla stanu zmienia płynny gaz nazywa się specjalnym utajonym ciepłem parowania (do skraplania, parowania lub wrzenia). Więcej o utajonym cieple patrz moje uwagi fizyki na temat określonego ciepła utajonego Wyjaśnienie z wykorzystaniem teorii cząstek kinetycznych gazów i ciał stałych gdy substancja stała po podgrzaniu przechodzi bezpośrednio w gaz bez topienia, a gaz po schłodzeniu przekształca substancję stałą bezpośrednio, bez kondensacji do cieczy. Sublimacja zwykle wymaga fizycznej zmiany, ALE jej nie zawsze jest tak prosta (patrz: chlorek amonu). Teoria w kategoriach cząstek. Po ogrzaniu ciała stałego cząstki wibrują ze wzrostem siły z dodatkowej energii cieplnej. Jeśli cząstki mają wystarczającą energię kinetyczną wibracji, aby częściowo przezwyciężyć cząstkowe siły przyciągania, można się spodziewać stopienia ciała stałego. JEDNAKŻE, jeśli cząsteczki w tym punkcie mają wystarczającą energię w tym punkcie, który doprowadziłby do wrzenia, ciecz NIE uformuje się i ciało stałe zamieni się bezpośrednio w gaz. Ogólna zmiana endotermiczna. energia pochłonięta i pobrana do układu. Podczas chłodzenia cząstki poruszają się wolniej i mają mniej energii kinetycznej. Ostatecznie, gdy energia kinetyczna cząstek jest wystarczająco niska, pozwoli to jednostkom przyciągającym cząstki wytwarzać ciecz. ALE energia może być wystarczająco niska, aby umożliwić bezpośrednie tworzenie ciała stałego, tj. Cząstki NIE mają wystarczającej energii kinetycznej, aby utrzymać stan ciekły Ogólna zmiana egzotermiczna. energia uwalniana i wydatkowana w otoczeniu. Nawet w temperaturze pokojowej butelki z kryształami stałego jodu tworzą się w górnej części butelki nad ciałem stałym. Im cieplejsze jest laboratorium, tym więcej kryształów powstaje, gdy chłodzi się w nocy. Jeśli delikatnie podgrzejesz jod w probówce, zobaczysz, że jod łatwo wysublimowuje się i rekrystalizuje na chłodnej powierzchni w pobliżu górnej części probówki. Tworzenie się określonej postaci szronu wiąże się z bezpośrednim zamarznięciem pary wodnej (gazu). Mróz może również odparować bezpośrednio do pary wodnej (gazu) i dzieje się to w suche i wyjątkowo mroźne zimy pustyni Gobi w słoneczny dzień. H 2 O (H) H 2 O (g) (tylko zmiana fizyczna) Stały dwutlenek węgla (suchy lód) powstaje przy schładzaniu gazu do temperatury poniżej 78 o C. Po ogrzaniu przechodzi bezpośrednio w bardzo zimny gaz. skraplając parę wodną w powietrzu do mgły, stąd jej wykorzystanie w efektach scenicznych. CO 2 (s) CO 2 (g) (tylko zmiana fizyczna) Przy silnym ogrzewaniu w probówce, biały stały chlorek amonu. rozkłada się do mieszaniny dwóch bezbarwnych gazów amoniaku i chlorowodoru. Po ochłodzeniu reakcja jest odwrócona, a stały chlorek amonu reformuje się na niższej górnej powierzchni probówki testowej. Chlorowodorek amonu Chlorowodór amonowy zawiera zarówno zmiany chemiczne, jak i fizyczne i jest bardziej skomplikowany niż w przykładach 1. do 3. W rzeczywistości jonowe kryształy chlorku amonowego przekształcają się w kowalencyjny amoniak i gazy chlorowodoru, które są naturalnie znacznie bardziej lotne ( substancje kowalencyjne na ogół mają znacznie niższe temperatury topnienia i wrzenia niż substancje jonowe). Obraz cząsteczki cieczy nie ma tu miejsca, ale inne modele w pełni stosują się niezależnie od zmian stanu związanych z tworzeniem się cieczy. Model cząstek GAS i łącza modeli cząstek stałych SOLID. PROSZĘ ZWRACAĆ UWAGĘ Na wyższym poziomie studiów. musisz zbadać wykres fazowy gls dla wody i krzywej prężności par lodu w poszczególnych temperaturach. Na przykład, jeśli ciśnienie pary w atmosferze jest mniejsze niż ciśnienie prężności pary w temperaturze lodu, można łatwo przeprowadzić sublimację. Śnieg i lód w chłodniejszych regionach pustyni Gobi nie topnieją w słońcu, po prostu powoli znikają 2 godziny. Więcej informacji na temat zmian ciepła w fizycznych zmianach stanu Zmiany stanu fizycznego, tj. Ciekłego gazu w stanie stałym, towarzyszą również zmianom energii. Aby stopić substancję stałą lub boileodparować ciecz, energia cieplna musi zostać pochłonięta lub odebrana z otoczenia, więc są to endotermiczne zmiany energii. System jest ogrzewany w celu przeprowadzenia tych zmian. Aby skroplić gaz lub zamrozić ciało stałe, energia cieplna musi zostać usunięta lub oddana do otoczenia, więc są to egzotermiczne zmiany energii. System jest chłodzony w celu przeprowadzenia tych zmian. Mówiąc ogólnie, im większe są siły między cząstkami, tym większa jest energia potrzebna do przeprowadzenia zmiany stanu ORAZ im wyższa temperatura topnienia i temperatura wrzenia. Porównanie energii potrzebnej do stopienia lub wrzenia różnych rodzajów substancji (Jest to bardziej zaawansowane dla studentów poziomu) Zmiana energii cieplnej związana ze zmianą stanu może być wyrażona w kJmol substancji dla sprawiedliwego porównania. W poniższej tabeli 916H topi się energia potrzebna do stopienia 1 mola substancji (masa receptury wg). 916H vap to energia potrzebna do odparowania przez odparowanie lub gotowanie 1 mola substancji (masa receptury wg). W przypadku prostych małych cząsteczek kowalencyjnych energia pochłonięta przez materiał jest stosunkowo niewielka, aby stopić lub odparować substancję, a im większa jest ta cząsteczka, tym większe są siły międzycząsteczkowe. Siły te są słabe w porównaniu do wiązań chemicznych utrzymujących atomy razem w samej cząsteczce. Potrzebne są względnie niskie energie, aby je stopić lub odparować. Substancje te mają względnie niskie temperatury topnienia i temperatury wrzenia. Do silnie wiązanych sieci 3D, np. (iii) i metalowa sieć jonów i wolnych zewnętrznych elektronów (m etalowe wiązanie), struktury są znacznie silniejsze w sposób ciągły ze względu na ciągłe chemiczne wiązanie w całej strukturze. Konsekwentnie, do stopienia lub odparowania materiału wymagane są znacznie większe energie. Właśnie dlatego mają one o wiele wyższe temperatury topnienia i temperatury wrzenia. Rodzaj wiązania, struktura i siły przyciągania działające Temperatura topnienia K (kelwin) o C 273 Energia potrzebna do stopienia substancji Temperatura wrzenia K (kelwin) o C 273 Energia potrzebna do zagotowania substancji 3a. CO SIĘ STAJE SIĘ CZĄSTECZKAMI, JEŚLI SOLIDNE ROZWIĄZUJE W CIEKŁYM ROZPUSZCZALNIKU Co oznaczają słowa SOLVENT, SOLUTE i SOLUTION Kiedy substancja stała (substancja rozpuszczona) rozpuszcza się w cieczy (rozpuszczalniku), powstałą mieszaninę nazywa się roztworem. Na ogół: rozpuszczony roztwór rozpuszczonego gD Tak więc, substancja rozpuszczona rozpuszcza się w rozpuszczalniku, rozpuszczalnik jest cieczą, która rozpuszcza rzeczy, a roztwór jest wynikiem rozpuszczania czegoś w rozpuszczalniku. Ciało stałe traci całą swoją regularną strukturę, a poszczególne cząstki stałe (cząsteczki lub jony) są teraz całkowicie wolne od siebie i losowo mieszają się z oryginalnymi cząstkami cieczy, a wszystkie cząstki mogą poruszać się losowo. Opisano rozpuszczanie soli w wodzie, rozpuszczanie cukru w ​​herbacie lub wosku w rozpuszczalniku węglowodorowym, takim jak benzyna lakowa. Zazwyczaj nie wymaga reakcji chemicznej, więc jest to na ogół przykład fizycznej zmiany. Niezależnie od zmian objętości stałej cieczy, w porównaniu do ostatecznego rozwiązania, nadal obowiązuje prawo zachowania masy. Oznacza to: masę stałej substancji rozpuszczonej ciekłej masy rozpuszczalnika roztworu po zmieszaniu i rozpuszczeniu. Nie możesz stworzyć masy lub stracić masy. ale po prostu zmień masę substancji w inną formę. Jeśli rozpuszczalnik zostanie odparowany. następnie ciało stałe jest reformowane, np. jeśli roztwór soli zostanie pominięty przez dłuższy czas lub delikatnie ogrzany w celu przyspieszenia procesu, ostatecznie powstają kryształy soli, proces ten nazywa się krystalizacją. 3b. CO DZIEJE SIĘ Z CZĘŚCIĄ, KTÓREJ DWA PŁÓCINIE CAŁKOWICIE MIESZAJĄ SIĘ Z KAŻDY INNYMI CO SŁUŻY SIĘ DO WIDZENIA NIEZBĘDNE Wykorzystanie modelu cząsteczkowego do wyjaśnienia mieszalnych cieczy. Jeśli dwie ciecze całkowicie mieszają się pod względem swoich cząstek, nazywa się je mieszalnymi cieczami, ponieważ w pełni rozpuszczają się one w sobie. Zostało to pokazane na poniższym diagramie, gdzie cząstki całkowicie mieszają się i poruszają losowo. Proces można odwrócić za pomocą destylacji frakcjonowanej. 3c. CO DZIEJE SIĘ Z CZĘSTOTLIWOŚCIMI CZĘŚCI, GDY DWIE PŁYNY NIE MIESZAJĄ SIĘ ZE WSZYSTKIM INNYMI, CO SŁOWA NIEMOŻLIWE ZNACZY, DLACZEGO CIECZE NIE MIESZAJĄ SIĘ Używając modelu cząsteczek do wyjaśnienia nie mieszających się płynów. Jeżeli obie ciecze NIE mieszają się. tworzą dwie oddzielne warstwy i są znane jako nie mieszające się ciecze, zilustrowane na poniższym schemacie, gdzie dolna purpurowa ciecz będzie bardziej gęsta niż górna warstwa zielonej cieczy. Można oddzielić te dwie ciecze za pomocą rozdzielacza. Powodem tego jest to, że interakcja pomiędzy cząsteczkami jednej z cieczy jest silniejsza niż oddziaływanie między dwiema różnymi cząsteczkami różnych cieczy. Na przykład siła przyciągania między cząsteczkami wody jest znacznie większa niż cząsteczek oleju napędowego lub cząsteczek ropy naftowej, więc tworzą się dwie oddzielne warstwy, ponieważ cząsteczki wody, pod względem zmiany energii, są faworyzowane poprzez sklejanie się ze sobą. 3d. Jak stosuje się lejek oddzielający 1. Mieszaninę umieszcza się w rozdzielaczu z korkiem i kurek zamyka się, a warstwy pozostawia do opadnięcia. 2. The stopper is removed, and the tap is opened so that you can carefully run the lower grey layer off first into a beaker. 3. The tap is then closed again, leaving behind the upper yellow layer liquid, so separating the two immiscible liquids. Appendix 1 some SIMPLE particle pictures of ELEMENTS, COMPOUNDS and MIXTURES GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases, liquids amp solids Some easy basic exercises from KS3 science QCA 7G quotParticle model of solids, liquids and gasesquot Multiple Choice Questions for Science revision on gases, liquids and solids particle models, properties, explaining the differences between them. See also for gas calculations gcse chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise igcse chemistry igcse chemistry revision notes on states of matter O level chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise gcse chemistry free detailed notes on states of matter to help revise O level chemistry free online website to help revise states of matter for gcse chemistry free online website to help revise states of matter for igcse chemistry free online website to help revise O level states of matter chemistry how to succeed in questions on states of matter for gcse chemistry how to succeed at igcse chemistry how to succeed at O level chemistry a good website for free questions on states of matter to help to pass gcse chemistry questions on states of matter a good website for free help to pass igcse chemistry with revision notes on states of matter a good website for free help to pass O level chemistry what are the three states of matter draw a diagram of the particle model diagram of a gas, particle theory of a gas, draw a particle model diagram of a liquid, particle theory of a liquid, draw a particle model diagram of a solid, particle theory of a solid, what is diffusion why can you have diffusion in gases and liquids but not in solids what are the limitations of the particle model of a gas liquid or solid how to use the particle model to explain the properties of a gas, what causes gas pressure how to use the particle model to explain the properties of a solid, how to use the particle model to explain the properties of a solid, why is a gas easily compressed but difficult to compress a liquid or solid how do we use the particle model to explain changes of state explaining melting with the particle model, explaining boiling with the particle model, explaining evaporation using the particle model, explaining condensing using the particle model, explaining freezing with the particle model, how do you read a thermometer wor king out the state of a substance at a particular temperature given its melting point and boiling point, how to draw a cooling curve, how to draw a heating curve, how to explain heatingcooling curves in terms of state changes and latent heat, what is sublimation what substances sublime explaining endothermic and exothermic energy changes of state, using the particle model to explain miscible and immiscible liquids GASES, LIQUIDS, SOLIDS, States of Matter, particle models, theory of state changes, melting, boiling, evaporation, condensing, freezing, solidifying, cooling curves, 1.1 Three states of matter: 1.1a gases, 1.1b liquids, 1.1c solids 2. State changes: 2a evaporation and boiling, 2b condensation, 2c distillation, 2d melting, 2e freezing, 2f cooling and heating curves and relative energy changes, 2g sublimation 3. Dissolving, solutions. miscibleimmiscible liquids Boiling Boiling point Brownian motion Changes of state Condensing Cooling curve Diffusion Dissolving Evaporation Freezing Freezing point Gas particle picture Heating curve Liquid particle picture Melting Melting point miscibleimmiscible liquids Properties of gases Properties of liquids Properties of solids solutions sublimation Solid particle picture GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases liquids solids practice revision questions Revision notes on particle models and properties of gases, liquids and solids KS4 Science GCSEIGCSEO level Chemistry Information on particle models and properties of gases, liquids and solids for revising for AQA GCSE Science, Edexcel Science chemistry IGCSE Chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids OCR 21st Century Science, OCR Gateway Science notes on particle models and properties of gases, liquids and solids WJEC gcse science chemistry notes on particl e models and properties of gases, liquids and solids CIE O Level chemistry CIE IGCSE chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CCEACEA gcse science chemistry (revise courses equal to US grade 8, grade 9 grade 10) science chemistry courses revision guides explanation chemical equations for particle models and properties of gases, liquids and solids educational videos on particle models and properties of gases, liquids and solids guidebooks for revising particle models and properties of gases, liquids and solids textbooks on particle models and properties of gases, liquids and solids state changes amp particle model for AQA AS chemistry, state changes amp particle model for Edexcel A level AS chemistry, state changes amp particle model for A level OCR AS chemistry A, state changes amp particle model for OCR Salters AS chemistry B, state changes amp particle model for AQA A level chemistry, state changes amp particle model for A level Edexcel A level c hemistry, state changes amp particle model for OCR A level chemistry A, state changes amp particle model for A level OCR Salters A level chemistry B state changes amp particle model for US Honours grade 11 grade 12 state changes amp particle model for pre-university chemistry courses pre-university A level revision notes for state changes amp particle model A level guide notes on state changes amp particle model for schools colleges academies science course tutors images pictures diagrams for state changes amp particle model A level chemistry revision notes on state changes amp particle model for revising module topics notes to help on understanding of state changes amp particle model university courses in science careers in science jobs in the industry laboratory assistant apprenticeships technical internships USA US grade 11 grade 11 AQA A level chemistry notes on state changes amp particle model Edexcel A level chemistry notes on state changes amp particle model for OCR A level chem istry notes WJEC A level chemistry notes on state changes amp particle model CCEACEA A level chemistry notes on state changes amp particle model for university entrance examinations describe some limitations of the particle model for gases, liquids and solidsCalculate Moving Average Posted on April 28th, 2009 in Learn Excel - 191 comments Moving average is frequently used to understand underlying trends and helps in forecasting. MACD or moving average convergence divergence is probably the most used technical analysis tools in stock trading. It is fairly common in several businesses to use moving average of 3 month sales to understand how the trend is. Today we will learn how you can calculate moving average and how average of latest 3 months can be calculated using excel formulas. Calculate Moving Average To calculate moving average, all you need is the good old AVERAGE excel function . Assuming your data is in the range B1:B12, Just enter this formula in the cell D3 AVERAGE(B1:B3) And now copy the formula from D3 to the range D4 to D12 (remember, since you are calculating moving average of 3 months, you will only get 10 values 12-31) That is all you need to calculate moving average. Calculate Moving Average of Latest 3 Months Alone Lets say you need to calculate the average of last 3 months at any point of time. That means when you enter the value for the next month, the average should be automatically adjusted. First let us take a look at the formula and then we will understand how it works. So what the heck the above formula is doing anyway It is counting how many months are already entered 8211 COUNT(B4:B33) Then it is offsetting count minus 3 cells from B4 and fetching 3 cells from there 8211 OFFSET(B4,COUNT(B4:B33)-3,0,3,1). These are nothing but the latest 3 months. Finally it is passing this range to AVERAGE function to calculate the moving average of latest 3 months. Your Home Work Now that you have learned how to calculate moving average using Excel, here is your home work. Lets say you want the number of months used to calculate moving average to be configurable in the cell E1 . ie when E1 is changed from 3 to 6, the moving average table should calculate moving average for 6 months at a time. How do you write the formulas then Don8217t look at the comments, go and figure this out for yourself. If you cant find the answer, come back here and read the comments. Go This post is part of our Spreadcheats series. a 30 day online excel training program for office goers and spreadsheet users. Join today . Share this tip with your friends Hello, just recently found your website and Im loving all the tips. Thank you for all your tutorials. Its exactly I needed however, I ran into a bit a problem as I am also using Vlookup with Offset. For instance, in your example, I would use Vlookup in my template so that as I put in new data every month, it would automatically update the sales data each month. My problem is in my OFFSET formula, I have COUNTA which obviously counts any cells with formulas, even . Any ideas how to incorporate these two functions better, especially when I am trying to graph and average that last 12 months I would appreciate any ideas you or your readers my have. Thanks, again, for the the awesome site Twee. welcome to PHD and thanks for asking a question. I am not sure if I understood it correctly though. Have you tried using count instead of counta You havent shown us the offset formula, without looking that fixing it would be difficult. I need to calculate a 12-month rolling average that will encompass a 24 month period when completed. Can you point me in the right direction as too how to get started My data is vehivle miles and starts on B2 and ends on B25. Help Chandoo, this is a great formula for what I am using except I am trying unsuccessfully to make the formula conditional. I have a spreadsheet, see links below, that tracks all rounds of disc golf played by friends and myself. Ive already got it setup to calculate each of our overall averages and each of our averages on specific courses. What I am trying to do now however is also setup a moving average based off our 5 most recent rounds. Once more data has been entered I will change it to 10, but for now 5 will be just fine. I can get the moving average to work, but I cannot figure out how to add conditional restrictions. IE I want for example just the last 5 rounds that were played by Kevin. After that I will want just the last 5 rounds played by Kevin at the Oshtemo course. The code Im using is below. Code for Cell C9 is listed below. IF(B90,,IF(B9lt6,AVERAGEIF(DiscRoundsA2:A20000,A9,DiscRoundsM2:M20000),AVERAGE(OF FSET(DiscRoundsM2,IF(DiscRoundsA2:A20000A9,COUNT(DiscRoundsM2:M20000),quotquot)-5,0,5,1)))) Essentially if there are 0 rounds it leaves the cell blank. If there are 5 or fewer rounds it just uses the average of all rounds. Finally, if there are 6 or more rounds the code then uses your AVERAGE function from this post. After trying many things however I am uncertain how to conditionally pull the last 5 rounds so that it only pulls the last 5 rounds of the individual named in cell A9. The formula I am referencing is NOT currently in cell C9 on my spreadsheet that is linked. I just have been testing it there. DND: use the following formula in cell C13 onwards AVERAGE(B2:B13) and drag down. Hi, Im sure there is something listed above that is suppose to help, but Im still new to excel and am feeling overwhelmed. I just got a new job and Im tryin to make a good impression, so any help woud be great I have data for each month in 2009, 2017 and 2017 going across and multiple rows of this. Every month at the beginning of the month I need to calculate the sales of the previous year. Currently my formula is SUM(AG4:AR4)SUM(U4:AF4). Example: Current month is March. Info I need is sales total from March 2017-February 2017 divided by March 2009- February 2017 and it works great, but its too time consuming to have to change it every month. Is there a way I can get the formula to automatically change at the beginning of the month I dont know if I did a very good job explaining this or not. Congratulations on your new job. You can drag your formula sideways (to right for eg.) and it shows the s for next month automatically. No, what I need is for the formula to change each month. I have January 2009 through December 2017 boxes going across with data in them. IFERROR(SUM(AG4:AR4)SUM(U4:AF4),0) Next month I need for it go from calculating the sum of 0310 data to 0211 data divided by 0309 data to 0210 data and change to 0410 to 0311 data divided by 0409 data to 0311 data. IFERROR(SUM(AH4:AS4)SUM(V4:AG4),0) What I need is a formula that can refer to the current date and know that on the 1st of each month, it needs to switch the formulas over for the next previous 1-12 months divided by the previous 13-24 months. Im not sure if that makes sense. Basically I use this formula about 8 times on one sheet and I have about 200 sheets. Sorry for the double posting and thank you on the congrats What I need: If the current date is greater than the 1st of the month then the entire cell references to calculate the sales of prev year needs to move to the right by one column This is what Ive come up with. IF(P1gtN1,(SUM(AH4:AS4)SUM(V4:AG4))) p1 is current date n1 is 1st day of month AH4:AS4 is data from 0310-0211 V4:AG4 is data from 0309-0210 Part Im having issues with: How do i make it so that the formula knows exactly what 12 sections to grab and how to get to automatically change at the 1st of the month. Julie. You can use OFFSET formula to solve this. Assuming each column has one month, and first month is in C4 and current date is in P1 The above formula assumes that each column has months in Excel date format. You may want to tweak it until it produces right result. This is probably extremely simple and I am making it more complicated than I need to, but you wrote, The above formula assumes that each column has months in Excel date format. Ive been struggling to do this without having it turn my data into dates. Julie. What I meant is, the row number 4, where you have month names, should contain this data - 1-jan-2009 1-feb-2009 1-mar-2009 Also, I notice few errors in my formula. The correct formula should be, SUM(offset(C5,,datedif(C4,P1,m)1-12,1,12)) SUM(offset(C5,,datedif(C4,P1,m)1-24,1,12)) The above formula assumes dates are in row 4 and values are in row 5. I think that is exactly what I needed. Thank you thank you thank you so much My problem is very similar jasmins (61) and Azrold (74). I have disgusting amounts of data, from D:2 to D:61400 (and correspondingly in E and F, Ill have to do the same thing for these columns as well). Im trying to find the average for batches, such that D2:19, D20:37, D38:55 and so on - clumping 18 rows together and then finding the next average without re-using any previous row. Id also have to likely do this for every 19 and 20 clumps as well, but an example using 18 is fine. Could you annotate the formula you post Im a little confused on what the last 4 numbers mean in the COUNTA part. Thank you so much, this is going to make my life so much easier Laura This is easily done with Average and Offset . Assuming you are doing this in Col J and are averaging Col D J2: AVERAGE(OFFSET(D1,(ROW()-2)J11,,J1)) Where J1 will have the number 18 for a moving total of 18 numbers Copy down Row 2 will average Rows 2-19 Row 3 will average Rows 20-37 etc . You can also add labels in say Col H H2: Rows amp(ROW()-2)J12amp - amp(ROW()-1)J11 Copy down . I have mocked this up at: rapidsharefiles1923874899Averages. xlsx I am beginner trying to: 1. structure a spreadsheet that will then be used to 2. determine the optimal period for my moving average, within the range of a 5 day moving average to a 60 day moving average. Each cell represents the number of sales for that day, ranging from 0 to 100. I would prefer that each month of daily sales be in a new column. Currently I have 3 months of data, but obviously that will grow. So can you please tell me how to set up the spreadsheet and then the appropriate formulas (and their locations) Thank you very much, Hello again Hui, I am struggling yet again with the same spreadsheet you helped me with earlier. As beore, I have the following rows of monthly manually entered data: Volume of Calls Calls Answered age of calls abandoned Average handling time My line manager would now like 2 rows beneath these showing (by using formula): Average speed of answer Average abandoned time And as if that wasnt enough, she would like, for both rows, a summary cell at the end of the 12 months showing the yearly figure :( Many thanks again for any help you are able to give, I am using the vertical version for calculating a moving average. I am stumped when I need to calculate a 6-period moving average. My data starts in column c and the 6-period and 3-period averages are two columns to the right of the last period of data. I add a column for each month, so I currently adjust the formula manually each month: AVERAGE(EC8:EH8) My most recent attempt (that failed) is: AVERAGE(C6,COUNT(C6:EH6),-6,6,1) Please provide an explanation of why this didnt work when responding so I can understand how to create future f ormulas. Thank you so much, Kimber Kimber. Welcome to Chandoo. org and thanks for commenting. I think it is not a good idea to place averages in right most column as it keeps moving. Instead you could modify your sheet so that moving average is placed at left most column (and this will stay there even if you add extra columns to the right). No matter where the average cell is, you can use this formula to calculate the moving average. Afyter having read the whole of this thread I can see Im going to need a combination offset, match, count and averageif but Im not sure where. My problem is as follows: Each month there are over 100 people reporting activity - Column A is their name, Column B is the month, Column C is the year and Columns D through M is their activity in several categories. I need to find their 3 month and six month averages and display that in another worksheet although I could have them displayed in Columns N and O if needed. I use a pivot table to produce sums and total averages but it wont handle moving averages. Any pointers would be greatly appreciated. Thanks, Ben This will average the last MovAvg number of rows including itself (take out the -1 if you want it to not include itself). D75 is the cell that this formula is referencing (my data was very long) MovAvg is how big you want the moving average to be (I assigned this as a named cell (select the cell, Formulas --gt Defined Names --gt Define Name) You can make variable names in a spreadsheet to avoid always having to use rowcolumn.) This starts from the current cell (D75 in this case), goes up MovAvg-1 rows, over 0 columns, selects MovAvg nuber of rows, with 1 column. Passes this to the average function. Hi I read through every post, but havent been able to get this working correctly. How do we calculate the moving average of a percentage This is calculated weekly. Column A - accts met Column B - accts sold Column K - closing Column D - 2 week moving average of the closing Example of week 1 and week 2 Column A, row 7 is 25 and row 8 is 1 Column B, row 7 is 1 and row 8 is 1 Column K, row 7 formula is 125 (4) and row 8 is 11 (100) Column D - The formula in a prior post gives me an answer of 52 2 week avg, but thats not correct. it should be 226 (7) IF(ISERROR(AVERAGE(OFFSET(K7,COUNT(K7:K26)-2,0,2,1))),,AVERAGE(OFFSET(K7,COUNT(K7:K26)-2,0,2,1))) What do i need to change in that formula to use columns A amp B instead of the column K You are trying to average averages, which doesnt work. Try this simple formula beginning in D8: IF(ISBLANK(B8),,(B7B8)(A7A8)) Copy and paste the formula down to D26. This should give you a moving 2 week average. Remember to format column D as a percentage with how ever many decimal points you want. Im pretty much an excel neophyte. I just stumbled across your site amp am looking forward to perusing it at length in the months ahead. Im trying to calculate a 3 month moving average of expenses amp cannot figure out what I am doing wrong. Even after reading this article and the post on offset Im not sure I understand the formula. In my sandbox, I have: Column A - Months A2:A17Sept 2017 - Dec 2017 Column B - Total monthly expenses B2:B8 (B8 because March is the last completed month) - Those totals are 362599,372800,427317,346660,359864,451183,469681 Colum C - 3 Month Moving Average. I put the following formula in C4 (To start calculating in Nov of last year, just for grins). Since there are only three months in the data set at that point, I would assume it calculates the moving average of the first three months. The formula comes up with 469,681. When I average the first three months, I come up with 387,572. What am I doing wrong or misunderstanding Thanks for the help and for putting this website together. Hi Chandoo You have one really useful project here, tons of thanks In the very beginning of this thread Shamsuddin asked something similar to what I need, reverse calculation of values from the moving average. Maybe its stupid, but I cant come up with any ideas except for figure-by-figure lookup. If possible - please advice with this articles data, to get the concept. Actually, Id be happy to get anything, as google was of no use ) Once again - thank you so much for this site Im not really sure what you mean by reverse calculating a moving average Can you explain what your trying to doachieve Posting a sample file might help also Refer: chandoo. orgforumstopicposting-a-sample-workbook Hi Hui, I mean, I have a column of figures (e. g. monthly shipments), which are calculated as moving average based on another data set (e. g. monthly manufacturing output). Smth like this: (A1) Jan Feb Mar Apr May Jun Mfg Ship 100 500 450 600 600 700 Where Ship average(B2:C2) I know only shipments volumes, and have to find out respective mfg volumes. Generally speaking, the question is how we can find initial data with only MA on hand Suppose, this thread may not be the one for asking this (if you agree - maybe you know where to ask). Its just that Shamsuddins question was the most relevant result out of 10 google pages Mey To calculate the original data from a Moving Average (MA) you need two MAs eg a 9 and a 10 day MA or 1 MA and 1 piece of data From these you can recalculate the previous result But if you have a formula Average(B2:C2) you should have access to the data If it is a 2 day MA like your formula above MAAverage(B2:C2) MA(B2C2)2 if you know B2 C2(2MA)-B2 If you have a set of data you can share I can give a better solution Refer: chandoo. orgforumstopicposting-a-sample-workbook Great website. Forgive this question. I used to be an Expert in Lotus 123 decades ago, but I find Excel somewhat backwards in its progressions to Lotus 123, so I am starting over with Excel 2017. I am a logical person and I try to understand what the formulas do when I use them. I notice that there are not but 14 sales figures in column B, yet somehow we are counting from B4 to B33. I tested the formula out using: AVERAGE(OFFSET(B4,COUNT(B4:B14)-3,0,3,1)) and I get the same result as if I used AVERAGE(OFFSET(B4,COUNT(B4:B33)-3,0,3,1)). My first rule of old school spreadsheet creation is never to build a data table larger than the data provided if it is static (that is, not expanding in data). As a result, I have no real clue as to how OFFSET works. Is there a clear explanation of OFFSET with a singular example of it being used outside of the average and all by itself The reason I came here is to build a spreadsheet model that would use iterative calculations to find the best fit for profit data (that is maximizing profit) when the a short moving average of the cumulative profit curve (or equity curve) crosses OVER the longer term moving average of the equity curve. I find nothing that allows expansion of moving averages from 3 periods to say 100 periods (for both averages). By using the MA cross over to determine which trades to take, one can find an optimal level of profit to run the model from (which could be tweaked when the model is reoptimized). I can find nothing in most Excel books that cover this, and this kind of calculations should be relatively simple to pull off. Where could I find such information Thanks again for the wonderful website. Just in case you havent found it yet, heres a link for the OFFSET function: I have a question. I already have a 3 day moving average that I was given in my problem. Is it related to the average of stocks. The questions says that you have 1 stock that you PLAN on selling on day 10. My 3 day moving average is an integration from a, b where at and bt3 at any time. If you want to find the price you expect to sell the share for, do you integrate from 6,9 9,11 7,10. Do you want the far end of day 10, the middle of day 10, or leave day 10 out I am not sure what time frame to put this 3 day average between. Again, my function represents up to day 14, but I need the price at day 10. ivan Santos says: Im looking to see the moving average for a call center. im trying to find the index for every month for a full year. i only have 2 years worth of data and im wanting forecast out for 2017 in quarters. can i use this method for this I have a problem in average, I want to calculate the average of highlighted rows only in coloumn F on colomn G which also has highlighted blank cells Hi, I am working on a spreadsheet that has the past four years of weekly data but the current years data is incomplete as it only gets entered each week. Is there a way of setting up a formula that will calculate an average based on the number of weeks that have data in them For eg. in the middle of the year it will create an average based on cells 2-27 26 but the next week it would be cells 2-28 27. Its doing my head in and I dont want to have to manually adjust the average every week. Great site by the way Very helpful. ) Rosie Yes this can be done Can you please ask the question at the Forums and attach a sample file chandoo. orgforum Ok here is my question that has been plaguing me for the last 2 12 months and I havent found a solution anywhere on the web: I have a sales team and I need a moving avg but with a fix format and a shifting date rage that is fixed as well. i. e. Sales person 1115 2115 3115 12114 11114 10114 ME 1 2 0 4 5 6 What I am trying to do is this: Lets say today date is 3115 I need a way to go back 3 (6 and 12 as well) months from the current date and avg the sales numbers. The hard part is I would like to just change the year of the dates so I dont have to mess with the format or if I hire(fire) someone. So in the above example I would have the formula take the 6 1 2 (9)3 3 but then as time would go on this would keep going but once the new year began in JAN 2018 it would have to use the figures from the past 2018 data (3,6 and 12 Month rolling avgs). I hope that this clear and I would love to get some help with this. Z góry dziękuję. Can you please ask the question in the Chandoo. org Forums at: forum. chandoo. org Attach a sample file to simplify the process Ok I have posted to the forums and uploaded a sample file. 8230 Calculate Moving Average Chandoo. org 8211 Learn Moving average is frequently used to understand underlying trends and helps in forecasting. MACD or moving average convergence divergence is probably the 8230 Amelia McCabe says: Looking for a little help. I have tried what I think is a modified version of this formula that is not really working. I have a row of data (one number per month) that I need a continuous average for based on the number of months of entered data not on 12 months. Data are in cells b53 to m53. So I tried to modify this formula as follow (it did not work) and I wonder if I can use this formula this way at all since my data is in a row not a column. AVERAGE(OFFSET(B53COUNT(B53:M53)-12,0,1,12)). Have also tried the arguments as 0,0,1,12 and -1,0,1,12. Please help me understand if I am up the totally wrong tree or just on the wrong branch. Amelia Without seeing the data id suggest that AVERAGE(OFFSET(B53,COUNT(B53:M53)-12,0,1,12)) should be: AVERAGE(OFFSET(B53. 1,COUNT(B53:M53))) One issue with the original formula is that there are 12 cells between B53:M53, If only 5 have data in them, then you take 12 away, the offset is trying to offset B53, a negative 7 columns, which will force an error You may also be able to use the Averageifs function Possibly: Averageifs(B53:M53,B53:M53,0) Are you able to post a sample file in the Chandoo. org Forums forum. chandoo. org